PH=2的溶液中H⁺离子浓度是pH=6的溶液中H⁺离子浓度的：（）

于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc（假设体积不变）则溶液中的H+离子浓度将会（）；pH将会（），Ac-离子浓度将会（）（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为（）溶液，其H+离子浓度为（）mol.L-1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液pH为（）。

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在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）

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0.10 mol.L-1的H2S溶液中，H+浓度是9.5 × 10-5 mol.L-1，pH =（），HS-离子浓度（）mol.L-1，S2-离子浓度为（）mol.L-1。

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已知18℃时水的Kwθ=6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为（）mol·kg-1，pH为（）。

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在pH=5的介质中，0.05mol/L的EDTA溶液中用于与金属发生配位反应的有效浓度是（）。此时lgaY（H）=6.45

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采用电位分析法测水样中F-时，要加入总离子强度调节缓冲剂，其主要作用是恒离子浓度、调节溶液PH，次要作用是（）

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金属的电化学腐蚀是金属作原电池的阳极而被氧化，在不同的pH条件下，原电池中的还原作用可能有下列几种情况： 所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子的活度至少为10-6。现有如下6种金属：Au、Ag、Cu、Fe、Pb和Al，试问哪些金属在下列pH条件下会被腐蚀： （1）强酸性溶液pH=1； （2）强碱性溶液pH=14； （3）微酸性溶液pH=6； （4）微碱性溶液pH=8； 所需的标准电极电势自己查阅，设所有的活度因子均为1。

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将0.10mol.L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时，其H+浓度和PH的变化趋势各为（）

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已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为（）

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