题干本题共包含 3 个小题
简答题第1题
写出标准状态下自发进行的电池反应式
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略
简答题第2题
若[Br-]=0.0001mol·L-1，而其它条件不变，反应将如何进行？
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略
简答题第3题
若调节溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？
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略
相似试题
已知电极电位：φ（Cl2|Cl-）=1.36V，φ（Br2|Br-）=1.07V，φ（I2|I-）=0.54V，φ（Fe3+|Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）。
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试用前线轨道理论说明，C2H4+Br2→CH2Br—CH2Br不可能是基元反应。
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欲检测贴有―3％H202‖的旧瓶中H202的含量，吸取瓶中溶液5.00mL，加入过量Br2，发生下列反应：H202 + Br2== 2Br- +02+ 2H+ 作用10min后，赶去过量的Br2，再以0.3162mol·L-1溶液滴定上述反应产生的H+。需17.08mL达到终点，计算瓶中H202的含量（以g／100mL表示）。
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已知φ（Ti+|Ti）=-0.34V，φ（Ti3+|Ti）=0.72V，则φ（Ti3+|Ti+）为（V）：（）。
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已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）
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已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn2+/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）
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