N₂O的热分解反应为在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时，N₂O（g）的初始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s；在1030K时，N₂O（g）的初始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。 （1）判断该反应的级数； （2）计算两个温度下的常数； （3）求反应的实验活化能； （4）在1030K，当N₂O（g）的初始压力为53.3kPa，计算总压达到64.0kPa所需的时间。

N2O（g）的热分解反应为2N2O（g）==2N2（g）+O2（g），在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时，N2O（g）的初始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s，在1030K时，N2O（g）的初始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。 （1）判断该反应的级数； （2）计算两个温度下的速率常数； （3）求反应的实验活化能； （4）在1030K，当N2O（g）的初始压力为53.3kPa时，计算总压达到64.0kPa所需的时间。

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乙醛（A）蒸气的热分解反应为CH3CHO（g）→ CH4（g）+CO（g） 518℃下在一定容积中的压力变化有如下两组数据： （1）求反应级数n，速率常数； （2）若活化能为190kJ·mol，问在什么温度下其速率常数为518 ℃下的2倍：

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反应是一个酸催化反应，若反应的速率方程为在指定温度和起始浓度条件下，络合物反应掉1/2和3/4所用的时间分别为t1/2和t3/4，实验数据如下： 试根据实验数据求： （1）反应的级数α和β的值； （2）不同反应温度时的反应常数k值； （3）反应实验活化能Ea值。

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在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。

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对平衡反应A≒Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

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对平衡反应A Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

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某药物溶液分解30％便失去疗效。实验测得该药物在323K，333K，343K温度下反应的速率常数分别为7.08×10-4h-1、1.70×10-3h-1和3.55×10-3h-1，计算该药物分解反应的活化能及在298K温度下保存该药物的有效期限。

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（）在一定温度下于含水的酸性介质中可发生脱磺水解反应，即磺化的逆反应

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已知四氧化二氮的分解反应 在298.15K时，△rGθm=4.75kJ·mol-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的自发方向。

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