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略
相似试题
N2O的热分解反应为在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时，N2O（g）的初始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s；在1030K时，N2O（g）的初始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。 （1）判断该反应的级数； （2）计算两个温度下的常数； （3）求反应的实验活化能； （4）在1030K，当N2O（g）的初始压力为53.3kPa，计算总压达到64.0kPa所需的时间。
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反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。
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乙醛（A）蒸气的热分解反应为CH3CHO（g）→ CH4（g）+CO（g） 518℃下在一定容积中的压力变化有如下两组数据： （1）求反应级数n，速率常数； （2）若活化能为190kJ·mol，问在什么温度下其速率常数为518 ℃下的2倍：
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青霉素G的分解为一级反应，测得37℃和43℃时的半衰期分别为 32.1h和17.1h，求该反应的活化能和25℃时的速率常数。
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已知分解反应NH2COONH4（s） = 2NH3（g） + CO2（g） 在30℃时的平衡常数K=0.000655，则此时NH2COONH4（s）的分解压力为：（）
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CH3CHO（g）=CH4（g）+CO（g）为二级反应。设反应物的起始浓度c0=0.005mol·dm-3。在500℃下反应进行300s后，有27.6%的反应物分解，在510℃时经300s后，有35.8%分解。求： （1）反应活化能； （2）490℃时的速率系数； （3）此反应若用碘蒸气作催化剂，可使反应活化能降低到135.980kJ/mol。问：同在500℃，催化与不催化相比反应速率增加几倍？
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基乙酸在酸性溶液中的分解反应 （NO2）CH2COOH→CH3NO2（g）+CO2（g） 为一级反应。25℃，101.3kPa下，于不同时间测定放出的CO2（g）的体积如下： 反应不是从t=0开始的。求速率常数。
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用波长3130nm的单色光照射丙酮蒸气，有下列分解反应：（CH3）2CO（g）+hν→C2H6（g）+CO（g），若反应池容积为59cm3，丙酮吸收入射光的91.5％，反应温度为567℃，起始压强为102.165kPa，终态压强为104.418kPa，入射光的能量是4.81×10-3焦/秒，照射7小时，计算该反应的光量子效率。
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A物质的分解反应为A（g）B（g）+C（g），在一定的温度和压力下，反应达到平衡。试讨论下列各种因素对A物质解离度的影响： （1）降低气体的总压； （2）通入惰性气体D（g），保持压力不变，体积增加一倍； （3）通入惰性气体D（g），保持体积不变，压力增加一倍； （4）通过C（g），保持体积不变，压力增加一倍。
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