当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（）

氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的（）作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=（），即反应达到平衡。

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已知φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V，pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θ φ=（）V，该电对的电极反应是（）

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任何氧化还原电对的标准还原电位都是由半电池反应确定的。NAD＋／NADH和丙酮酸／乳酸的标准还原电位分别为－0.32V和－0.19V。 （a）哪一个共轭电对有较大失去电子的倾向？ （b）哪一个共轭电对有较强的氧化能力？ （c）如果在pH7时，每一反应物和生成物的浓度为1M，试问下列反应进行的方向。丙酮酸＋NADH＋H＋=乳酸＋NAD＋ （d）在25℃，此反应的标准自由能的变化ΔG°†。 （e）在25℃，此反应的平衡常数？

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用相关电对的电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断（）.

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氧化还原反应的实质是（）。在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是（），属氧化还原电对的是（）。

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已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。

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计算298K时Zn（NH3）42+/Zn电对和Zn（CN）42-/Zn电对的标准电极电势。

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已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn2+/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）

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计算298K时Fe（CN）63-/Fe（CN）64-电对的标准电极电势。

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