HAc+H₂O=H₃O⁺+Ac^-反应中，属于质子酸的是（）

醋酸铵在水中存在着如下平衡： K1：NH3+H2O⇆ NH4++OH- K2：HAc+H2O⇆Ac-+H3O+ K3：NH4++Ac-⇆HAc+NH3 K4：2H2O⇆H3O+OH-  以上四个反应平衡常数之间的关系是（）

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根据下列质子传递反应：  （1）HS-+H2O=S2-+H3O+    Kθ1 =1.0×10-12 （2）CN- + H3O+ = H2O + HCN     Kθ1 =1.0×10-4 （3）HAC + H2O = H3O+ + AC-    Kθ1 =1.0×10-5 （4）HNO2 + CN-= HCN +NO- 2   Kθ1 =1.0×10-6 最强的质子碱是（）

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下列各变化中，中心原子的杂化类型及空间构型如何变化。 （1）BF3 →-BF4- （2）H2O →H3O+ （3）NH3→NH4+

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有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液c（HAc）>（Ac-），若溶液中，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

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计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度。

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在HAc溶液中，当pH＜pka时，溶液中主要存在型体为Ac-。

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在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若c[HAc]>c[Ac-]，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）

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NaHCO3溶于水有下列平衡， HCO3-+H2O→H3O++CO32------（1） HCO3-+H2O→H2CO3+OH------（2） （1）+（2）得：2HCO3-→H2CO3+CO32- 该反应的K为（） （已知：H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.61×10-11）

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指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： （1） HNO3 + H2O= H3O+ +NO3- （2） CO32-+ H2O=HCO3-+ OH- （3） NH3 +H2S=NH4++HS-

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