现代价键理论认为，两个原子相互接近时，只有自旋（）的两个单电子可以相互配对，使核间电子云密度（），使体系能量（），形成（）的共价键。

两个原子之间最多只形成一个σ键。

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具有未成对电子的两个原子相互靠近时可以形成稳定的共价键。

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两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。

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形成配位键的必要条件是中心离子必须有（），配位原子必须有（）。

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电负性就是分子中原子对成键电子对吸引力相对大小的量度。

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含有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。

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这种存在于分子（或晶体）中相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用，称为化学键。

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一个原子所形成的共价键数目通常受单电子数目的限制，单电子相互配对成键后，就不能再同其它原子的单电子配对，这就是共价键的饱和性。

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现代理论认为电子既具有（）性，又具有（）性，即电子具有波粒（）性。

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