一个原子所形成的共价键数目通常受单电子数目的限制，单电子相互配对成键后，就不能再同其它原子的单电子配对，这就是共价键的饱和性。

具有未成对电子的两个原子相互靠近时可以形成稳定的共价键。

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现代价键理论认为，两个原子相互接近时，只有自旋（）的两个单电子可以相互配对，使核间电子云密度（），使体系能量（），形成（）的共价键。

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两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。

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当H原子与电负性很（），半径很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共价键时，还能去吸引另外一个电负性很（），半径很（）的Y原子产生静电作用，从而形成氢键。氢键通常用X-H…Y表示。

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共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。

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分子中通过共用电子达到稳定的稀有气体的电子构型并形成化学键，称为共价键。

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两个原子之间最多只形成一个σ键。

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由极性共价键形成的分子一定是极性分子。

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由非极性共价键形成的分子一定是非极性分子。

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