已知一级反应2N₂O₅→4NO₂（g）+O₂（g）的k=0.35min^-1（304K），在该温度下N2O5的起始浓度从0.16mol. L^-1变为0.02mol. L^-1时需（）

对反应2N2O5→4NO2+O2而言，当−=0.25mol•dm−3•min−1时，的数值为（）。

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已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应机理为： 则总反应速率方程式为:（）。

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已知反应B、A和反应B、C的标准自由能变分别为△G、和△G，则反应A、C的标准自由能变△G为（）

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某一级反应，40℃时完成20%需15min，已知其活化能为100kJ•mol-1，若要使反应在15min内能完成50%，问反应温度控制在多少？

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已知反应2A（g）+B（g）→C（g）的△rHθm〉0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。

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已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施是（）

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已知反应2A（g）+B（g）→2 C（g）的ΔrHθm＜0。下列哪一项叙述是正确的（）

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已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp

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已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp

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