化学反应速率常数的Arrhenius关系式能成立的范围是：（）

化学反应速率常数的阿累尼乌斯关系式能成立的范围是（）。

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复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2（k1/2k4）1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为（）。

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什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？

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反应2O3=3O2的速率方程可表示为或，则速率常数k和k´的关系是（）

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有如下简单反应 aA + bB→dD，已知a < b < d，则速率常数kA、kB、kD的关系为：（）

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对于均相反应bB→W+Z，测得速率常数k与温度T的关系是1gk=-3800/T+13，同时测得298K时的以下数据。

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对于均相反应bB→W+Z，测得速率常数k与温度T的关系是1gk=-3800/T+13，同时测得298K时的以下数据。

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对于均相反应bB→W+Z，测得速率常数k与温度T的关系是1gk=-3800/T+13，同时测得298K时的以下数据。

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有正、逆反应均为一级的对峙反应已知其速率常数和平衡常数与温度的关系式分别为： 反应开始时，试计算： （1）逆反应的活化能； （2）400K时，反应10s后，A和B的浓度； （3）400K时，反应达平衡时，A和B的浓度。

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