反应2O₃=3O₂的速率方程可表示为或，则速率常数k和k´的关系是（）

反应3O2→2O3，其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k’[O3]2[O2]，那么k与k’的关系是：（）

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已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应机理为： 则总反应速率方程式为:（）。

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对反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3来说，ΔrGθ=- zEθF中的z应等于（）。

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已知在Fe-Mg催化剂上水煤气变换反应的正反应动力学方程为： 试计算： （1）以反应体积为基准的速率常数kV。  （2）以反应相界面积为基准的速率常数kg。  （3）以分压表示反应物系组成时的速率常数kg。  （4）以摩尔浓度表示反应物系组成时的速率常数kC。

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对于两平行反应： 反应开始时只有A（g），且cA，0=0.02mol·dm-3，k1=3.0s-1，k2=2.5s-1，k3=4.0s-1，k4=5.0s-1。 （1）试写出分别用cA、cB、cC、cD表示的速率方程； （2）求反应物A的半衰期； （3）当反应物A完全反应（即cA=0）时，cB、cC、cD各位多少。

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如果某反应的速率方程为：r＝kc（A）[c（B）]3/2，则该反应一定（）元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量（）。

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在673K时，设反应可以进行完全，并设产物对反应速率影响。经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为速率常数k与反应温度T之间的关系为： 试计算： （1）该反应的指前因子A及实验活化能Ea； （2）若在673K时，将NO2（g）通入反应器，使其压力为26.66kPa，发生上述反应，当反应器中的压力达到32.0kPa时所需的时间（设气体为理想气体）。

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用捣碎的肌肉组织进行的早期实验表明，柠檬酸循环是需氧途径，通过此循环代谢的物质最终氧化成CO2。但是加入循环中间产物会导致消耗比预期多的氧气。例如肌肉 匀浆中加入1μmol的延胡索酸，需要消耗25μmoL的氧气，但下面的氧化反应方程式显示，只需要3μmoL氧气就能完全氧化1μmol的延胡索酸。当琥珀酸、苹果酸和草酰乙酸加入肌肉匀浆液中时也有类似现象。试解释为什么这些中间物的加入会导致比预期多的氧气消耗。 －－OOCCH=CHCOO+3O2→4CO2+2H2O

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研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应： 2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl（g） （1）写出该反应的速率方程； （2）该反应的总级数是多少？ （3）其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？ （4）如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？

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