简答题
反应2NOCl（g）→2NO（g）+Cl2（g）在200℃下的动力学数据如下：
反应开始只有NOCl，并认为反应能进行到底。求反应级数n及速率常数k。正确答案
答案解析
略
相似试题
研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应： 2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl（g） （1）写出该反应的速率方程； （2）该反应的总级数是多少？ （3）其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？ （4）如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？
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对反应2NO（g）+2H2（g）→N2（g）+2H2O（l）进行了研究，起始时NO（g）与H2（g）的物质的量相等。采用不同起始压力p0，相应地有不同的半衰期。实验数据如下： 求该反应的级数。
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已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施是（）
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反应NO2（g）=NO（g）+ 1/2O2（g） 的Kθ=a 则反应： 2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）的Kθ‘应为（）
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已知在660K时，测得反应2NO + O2→2NO2实验数据如下： 试求： （1）反应速率方程式和反应级数； （2）此温度下的反应速率常数； （3）当c（NO）= 0.015 mol·L-1；c（O2） = 0.025 mol·L-1时的反应速率。
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反应2NO（g）+O2（g） →2NO2（g）的ΔrHm
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已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应机理为： 则总反应速率方程式为:（）。
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已知 2NO2（g） === 2NO（g）+O2（g）是基元反应，ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为（），当反应达到平衡时，升高温度平衡常数KΘ（）；降低压力，平衡（）移动。
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根据ΔGf（NO，g）=86.5KJ/mol，ΔGf（NO2，g）=51.3KJ/mol判断反应（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g），（2）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的自发性，结论正确的是（）
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