对于平行反应已知活化能E1＞E2，请问

反应已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？（）

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对一平行—连串反应，P为目的产物，若活化能次序为：E2〈E1〈E3，为了目的产物的收率最大，最佳操作温度序列为（）。

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若反应（1）的活化能为E1，反应（2）的活化能为E2，且E1〉E2，则在同一温度下k1一定小于k2。

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有两个反应，其活化能分别为E1=41.84kJ•mol-1，E2=167.4kJ•mol-1，在0℃时若使反应速率常数加倍，计算每个反应需升高的温度。

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反应物A进行如下反应：,反应均为一级，各反应的活化能依次为E2< E1< E3，P是目的产物。证明：从有利于P的选择性角度出发，最佳温度为

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在294.2K时，一级反应A→C，直接进行时A的半衰期为1000分钟，温度升高45.76 K，则反应开始0.1分钟后，A的浓度降到初始浓度的1/1024，若改变反应条件，使反应分两步进行：，巳知两步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol-1，E2 = 167.36 kJ·mol-1，问500K时，该反应是直接进行，还是分步进行速率快(假定频率因子不变)？两者比值是多少？

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已知某对行反应的反应焓为-150kJ・mol-1则该正反应的活化能为（）

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