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略
相似试题
按分子轨道理论写出O2、NF（O2的等电子体）、N2、CO（N2的等电子体）基态时的价电子组态，并指出它们的键级。
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按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是（）。
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已知：H2的键能D（H-H）=436kJ·mol-1 Cl2的键能D（Cl-Cl）=247kJ·mol-1 HCl的生成热△H0f（H-Cl）=-92.5kJ·mol-1 求HCl的键能.
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指出在下卤化反应中所用的试剂中，哪些是亲电试剂？哪些是亲核试剂？哪些是自由基试剂？ （1）PCl3（芳环侧链氯化催化剂）； （2）PCl3（氯原子置换羟基反应剂）； （3）HBr（溴置换醇羟基反应剂）； （4）HBr（丙烯制2-溴丙烷反应剂）； （5）HBr（丙烯制1-溴丙烷反应剂）； （6）Cl2（石蜡氯化反应剂）； （7）Cl2（甲苯环上取代氯化反应剂）； （8）Cl2（甲苯侧链取代氯化反应剂）。
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在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。 （a）CH4和NH3 （b）OF2和Cl2O （c）NH3和NF3 （d）PH3和NH3
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抗癌药物[Pt（NH3）2Cl2] 空间构型为平面四方形，其中心离子杂化轨道方式为（）。
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在浓度均为0.001mol.L-1的（1）[CrCl2（NH3）4]Cl，（2）[Pt（NH3）6]Cl4；（3）K2[PtCl6]；（4）[Co（NH3）6]Cl2溶液中，导电能力最大的是（），其配离子空间构型是（）；[Co（NH3）6]2+的磁矩u=3.87B.M，则其中心离子采用（）杂化轨道成键.
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H2+Cl2→2HCl，其反应速率公式为r=K[H2][Cl2]1/2，总反应级数为（）。
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在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体形。
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