在298K时，将Fe³⁺/Fe²⁺电极和Ag⁺/Ag电极构成原电池。已知φ⁰Fe³⁺/Fe²⁺=0.771V，φ⁰Ag⁺/Ag=0.799 V，[Fe³⁺]=1.00mol·L^－1，[Fe²⁺]=0.01mol·L^－1，  [Ag^＋]=1.00mol·L^－1，  （1）计算原电池的电动势，写出原电池符号；   （2）写出电池反应，并计算其平衡常数。

在298K时反应Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+的平衡常数为0.531。已知φθFe3+/Fe2+=+0.770V，计算φθAg+/Ag

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298K时，φθ（Au+/Au）=1.68V，φθ（Au3+/Au）=1.50V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77 V 则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数Kθ值为：（）

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已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθsp（PbCl2）=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl-）=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势Eθ。

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已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。

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同条件下，FeCl3能与KI反应生成I2，FeSO4能与溴水反应生成Fe2（SO4）3，由此可以推断电极电位φI2/I－，φBr－/Br－和φFe3+/Fe2+中最大的是（），最小的是（）。

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Fe2+、Fe3+与SCN-在溶液中作用时的现象是（）

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通过计算说明磁铁矿（Fe3O4）和赤铁矿（Fe2O3）在25℃的空气中哪个更稳定？

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已知电极电位：φ（Cl2|Cl-）=1.36V，φ（Br2|Br-）=1.07V，φ（I2|I-）=0.54V，φ（Fe3+|Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）。

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298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的Eθ=0.323V，则其平衡常数为（）。

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