简答题
在298K时反应Fe3+ + Ag
Fe2+ + Ag+的平衡常数为0.531。已知φθFe3+/Fe2+=+0.770V，计算φθAg+/Ag正确答案
答案解析
略
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在298K时，将Fe3+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知φ0Fe3+/Fe2+=0.771V，φ0Ag+/Ag=0.799 V，[Fe3+]=1.00mol·L－1，[Fe2+]=0.01mol·L－1， [Ag＋]=1.00mol·L－1， （1）计算原电池的电动势，写出原电池符号； （2）写出电池反应，并计算其平衡常数。
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298K，pH = 5时，蔗糖转化反应有一个常数的半衰期为500分钟（即半衰期与糖的起始浓度无关），在同一温度下，当pH = 4时，常数半衰期为50分钟，试问蔗糖转化反应：A（蔗糖） + H+ －→P的速率方程中，a、b值为多少？
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298K时，φθ（Au+/Au）=1.68V，φθ（Au3+/Au）=1.50V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77 V 则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数Kθ值为：（）
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某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K值将：（）
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有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为 则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是（），任何温度都不能自发进行的反应是（）。
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已知298K时，下列反应 求298K时，该反应的，和，以及该反应可自发进行的最低温度。
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计算298K时，下列电极反应的标准电极电势
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