简答题
已知
（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式； （2）若[Br-] = 0.0001 mol·L-1，而其它条件不变，反应将如何进行？ （3）若调节溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？正确答案
答案解析
略
相似试题
某反应在298K标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是（）。
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写出以下电池的电极反应及电池反应式，并计算25℃时电动势E及ΔrGm，Kθ；并判断电池反应能否自发进行？ Pb（s）|Pb（NO3）2[a（Pb2+）=1]||AgNO3[a（Ag+）=1]|Ag（s）（已知：φθ（Pb2+|Pb）=-0.1265V，φθ（Ag+|Ag）=0.7994V）
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某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则：（）
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根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向。
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已知电极电位：φ（Cl2|Cl-）=1.36V，φ（Br2|Br-）=1.07V，φ（I2|I-）=0.54V，φ（Fe3+|Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）。
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对于ΔrSθm〉0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。
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计算下列反应在标准状态下，298.15K时的，并判断该条件下反应自发进行的方向。
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有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为 则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是（），任何温度都不能自发进行的反应是（）。
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将反应Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s）设计成原电池，已知在25℃时 ， ，标准电极电势EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V，EΘ（Cl-│Cl2（g）│Pt）=1.3579V。 （1）写出电极反应和电池图示； （2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr； （3）求25℃时AgCl的活度积。
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