1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀,若过程的ΔG为-2983J,则终态压力为()
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由氢电极和指示电极(SCE)组成的电池为:Pt,H2(101325Pa)│HA(0.2mol/L)‖SCE。电池的电动势为+0.693v(25℃),φSCE=+0.244v。不考虑离子强度的影响,请计算HA的离解常数。
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计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数: (1)(-)Zn︱Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(0.5mol·L-1)︱Cu(+) (2)(-)Sn︱Sn2+(0.05mol·L-1)‖H+(1mol·L-1)︱H2(105Pa),Pt(+) (3)(-)Pt,H2(105Pa)︱H+(1mol·L-1)‖Sn4+(0.5mol·L-1),Sn2+(0.1mol·L-1)︱Pt(+) (4)(-)Pt,H2(105Pa)︱H+(0.01mol·L-1)‖H+(1mol·L-1)︱H2(105Pa),Pt(+)
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100℃、101325 Pa的1mol水与100℃大热源接触,使其向真空容器中蒸发成100℃、101325Pa的水蒸气,为判断过程的方向可用()
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在101325Pa下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,自由度为()
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计算下列过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS(体)、ΔS(环)、ΔS(孤)、ΔA、ΔG。 (1)1mol理想气体由300K、101325Pa恒外压1013250Pa 等温压缩到终态。 (2)36克100℃、101325Pa的水蒸汽在外压为101325Pa下凝结为100℃、101325Pa的水。已知水的ΔvapH=40.5KJ/mol,水蒸汽可视为理想气体。
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在101325Pa下,水和水蒸气呈平衡的系统,其自由度f为()
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在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为()
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已知在373K时,液体A的饱和蒸气压为66662Pa,液体B的饱和蒸气压为101325Pa,设A和B构成理想液体混合物,则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时,气相中A的物质的量分数应为:()
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