简答题

计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数: (1)(-)Zn︱Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(0.5mol·L-1)︱Cu(+) (2)(-)Sn︱Sn2+(0.05mol·L-1)‖H+(1mol·L-1)︱H2(105Pa),Pt(+) (3)(-)Pt,H2(105Pa)︱H+(1mol·L-1)‖Sn4+(0.5mol·L-1),Sn2+(0.1mol·L-1)︱Pt(+) (4)(-)Pt,H2(105Pa)︱H+(0.01mol·L-1)‖H+(1mol·L-1)︱H2(105Pa),Pt(+)

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答案解析

相似试题
  • 根据下列反应组成电池,写出电池组成式,计算298K时的电动势,并判断反应自发进行的方向。

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  • 298K时,电池Ag(s),AgCl(s)∣HCl(a)∣Hg2Cl2(s),Hg(l)的电动势为4.55×10-2V,其电动势的温度系数 (∂E/∂T)p=3.38×10-4V·K-1。求电池可逆放电1.00mol元电荷电量时,电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及QR。

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  • 在298K时,将Fe3+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知φ0Fe3+/Fe2+=0.771V,φ0Ag+/Ag=0.799 V,[Fe3+]=1.00mol·L-1,[Fe2+]=0.01mol·L-1,  [Ag+]=1.00mol·L-1,  (1)计算原电池的电动势,写出原电池符号;   (2)写出电池反应,并计算其平衡常数。

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  • 计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有()。

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  • 在298K和标准压力时,将反应安排成燃料电池,计算该电池的热效率。已知该反应的若将反应放出的热量利用Carnot机做功,设高温热源为1000K,低温热源300K,计算所做的功,并计算该功占燃料电池所做功的分数。

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  • 燃料电池的电池反应为:H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) 已知E(O2,H+,H2O)=1.229 V, (1)写出电池表示式及电极反应; (2)当H2,O2的压力都为p时,计算电动势值; (3)计算电池反应的平衡常数; (4)计算1molH2(g)所能作出的最大电功。

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  • 写出以下电池的电极反应及电池反应式,并计算25℃时电动势E及ΔrGm,Kθ;并判断电池反应能否自发进行? Pb(s)|Pb(NO3)2[a(Pb2+)=1]||AgNO3[a(Ag+)=1]|Ag(s)(已知:φθ(Pb2+|Pb)=-0.1265V,φθ(Ag+|Ag)=0.7994V)

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  • 已知298K时,可逆电池Pt|H2(g)|HCl(l)|Hg2Cl2(s)|Hg的标准电动势Eθ=1.76V(z=1mol),电池的温度系数(∂E/∂T)p=-0.0004V•K-1。

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  • 已知298K时,可逆电池Pt|H2(g)|HCl(l)|Hg2Cl2(s)|Hg的标准电动势Eθ=1.76V(z=1mol),电池的温度系数(∂E/∂T)p=-0.0004V•K-1。

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