简答题
正确答案
（1）A。
（2）错解分析：学生对活泼金属及不活泼金属与稀硫酸的反应不熟悉，并且对采用极值法进行相关的计算未能理解，还未很好地掌握极值的思维方法。
（3）解题思路：A项，锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据
可知，生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气就可能是0.2g；故A项正确。B项，铜和金都不能与稀硫酸反应放出氢气，显然B项错误；C项，铜不能与稀硫酸反应，假设6g合金中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g，故C项错误；D项，镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由化学方程式可知，如果生成0.2g氢气，则单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，而6g镁铝合金中的镁和铝不管以何种比例混合，生成的氢气的质量都是大于0.2g的，故D项错误。
（2）错解分析：学生对活泼金属及不活泼金属与稀硫酸的反应不熟悉，并且对采用极值法进行相关的计算未能理解，还未很好地掌握极值的思维方法。
（3）解题思路：A项，锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据
可知，生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气就可能是0.2g；故A项正确。B项，铜和金都不能与稀硫酸反应放出氢气，显然B项错误；C项，铜不能与稀硫酸反应，假设6g合金中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g，故C项错误；D项，镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由化学方程式可知，如果生成0.2g氢气，则单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，而6g镁铝合金中的镁和铝不管以何种比例混合，生成的氢气的质量都是大于0.2g的，故D项错误。 答案解析
略
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