简答题
计算反应
在773K时的ΔrG#m及Kp#。（设273K→773K范围内的ΔrH#m和ΔrS#m保持不变。）正确答案
答案解析
略
相似试题
已知反应：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）在1000℃时，Kθ=1.6×102；在1227℃时，Kθ=2.1×103，问： （1）求反应的ΔrHθm？ （2）1000℃和1227℃时的ΔrGθm分别是多少？
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反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）在713K时K°=49，若698K时的K°=54.3。 （1）上述反应的ΔrHm°为多少？（698~713温度范围内），上述反应是吸热反应，还是放热反应？ （2）计算713K时的ΔrGm°。 （3）当H2、I2、HI的分压分别为100Pa、100kPa和50kPa时计算713K时反应的ΔrGm。
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计算下列反应的（1）ΔrHΘm（298.15K）；（2）ΔrUΘm（298.15K）和（3）298.15K进行lmol反应时的体积功w体。 CH4（g）+4Cl2（g）===CCl4（l）+4HCl（g）
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试计算下列反应的标准摩尔自由能变化△rGθm
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若已知某电池反应电动势的温度系数，则该电池可逆放电时的反应热Qr（）；ΔrSm（）。（选择填入〉0，〈0，或=0）
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在下列反应或过程中，qv与qp有区别吗？简单说明。并根据所列的各反应条件，计算发生下列变化时，各自ΔU与ΔH之间的能量差值。
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已知反应H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）的△rGθm（298K）=-228.6kJ·mol-1，又知△fGθm（H2O，l，298K）=-237kJ·mol-1，求水在298K时的饱和蒸气压（可将水蒸气视为理想气体）。
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用吉布斯自由能的变量△rG来判断反应的方向，必须在（）条件下；当△rG＜0时，反应将（）进行。
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若反应的ΔrG#m，298＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行。
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