简答题
将10ml0.30mol.L-1的HCOONa与20ml0.15mol.L-1的HF混合.计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-],[F-]和[H+]各为多少?
正确答案
答案解析
略
相似试题
若动脉血的pH为7.40，[HCO-3]=0.024mol·L-1，已知pKa1=6.38， pKa2=10.25，则[H2CO3]为（）
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将0.10mol.L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时，其H+浓度和PH的变化趋势各为（）
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将0.4mol·L-1丙酸（HPr）溶液125ml加水稀释至400ml；求稀释后溶液的pH值（HPr的Ka=1.38×10-5）。
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将0.30mol·L-1吡啶（C5H5N，pKb=8.77）和0.10mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合液是否为缓冲溶液？求此混合溶液的pH。
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于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc（假设体积不变）则溶液中的H+离子浓度将会（）；pH将会（），Ac-离子浓度将会（）（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为（）溶液，其H+离子浓度为（）mol.L-1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液pH为（）。
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在Ca2+和Ba2+混合液中，c（Ca2+）= 1.0*10-3mol·L-1，c（ Ba2+）=1.0*10-2mol·L-1。向其中滴加Na2SO4溶液，通过计算说明可否将两者分离？（ 忽略体积变化） 已知：Kspθ（BaSO4）= 1.1*10-10，Kspθ（CaSO4）= 7.1*10-5
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0.10 mol.L-1的H2S溶液中，H+浓度是9.5 × 10-5 mol.L-1，pH =（），HS-离子浓度（）mol.L-1，S2-离子浓度为（）mol.L-1。
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以30ml0.01mol•dm-3的KCl溶液和10ml0.02mol•dm-3的AgNO3溶液混合制备溶胶，其胶粒的电泳走向是（）
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已知0.10mol/L的H2S水溶液中，C（H+）=1.0×10-5mol·L-1，则C（HS-）=（）mol/L，C（s2-）=（）mol/L。
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