判断题
A对
B错
正确答案
答案解析
略
相似试题
写出以下电池的电极反应及电池反应式，并计算25℃时电动势E及ΔrGm，Kθ；并判断电池反应能否自发进行？ Pb（s）|Pb（NO3）2[a（Pb2+）=1]||AgNO3[a（Ag+）=1]|Ag（s）（已知：φθ（Pb2+|Pb）=-0.1265V，φθ（Ag+|Ag）=0.7994V）
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有一原电池Ag|AgCl（s）|Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu。25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（△rGm）和平衡常数Kθ各为多少？
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298K时，电池Ag（s），AgCl（s）∣HCl（a）∣Hg2Cl2（s），Hg（l）的电动势为4.55×10-2V，其电动势的温度系数 （∂E/∂T）p=3.38×10-4V·K-1。求电池可逆放电1.00mol元电荷电量时，电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及QR。
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已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol•kg-1）|AgCl（s）|Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（）。 （1）（ZnCl2）=0.09675 （2）a±=0.4591 （3）γ±=0.5211 （4）K=2.10×1033 （5）W’=-202.62kJ
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有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应： （1）Pt│H2（p）│H+（a1）‖Ag+（a2）│Ag（s） （2）Ag（s）│AgI（s）│I-（（a1）‖Cl-（a2）│AgCl（s）│Ag（s） （3）Pt│H2（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l） （4）Pt│Fe3+（a1），Fe2+（a2）‖Ag+（a3）│Ag（s）
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电池（1）Ag（s）│AgNO3（a1）‖AgNO3（a2）│Ag（s）电动势为E1，电池（2）Ag（s）│AgNO3（a1）┆AgNO3（a2）│Ag（s） 电动势为E2，其液接电势为EJ。三个电动势间的关系为：（）
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电池Ag（s）|AgNO3（γ±，1，m1）||AgNO3（γ±，2，m2）|Ag（s）的电动势E应为：（）
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将反应Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s）设计成原电池，已知在25℃时 ， ，标准电极电势EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V，EΘ（Cl-│Cl2（g）│Pt）=1.3579V。 （1）写出电极反应和电池图示； （2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr； （3）求25℃时AgCl的活度积。
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电池Ag（s）|AgCl（s）|KCl（aq）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）与电池Hg（l）|Hg2Cl2（s）|KCl（aq）|AgNO3（aq）|Ag（s）的电池反应可逆。
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