某溶液pOH为0.076，其c（OH-）为（）。

设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c（OH-）为（）。

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在某温度时，溶液的pH为7.5，则其pOH为（）。

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将100mL 0.1mol·L–1的NH3水溶液与50mL 0.1mol·L–1的HCl溶液混合，混合后的溶液为（）溶液，其溶液的c（OH–）的计算式为（）（注明混合后物质的浓度）。

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[c（H+/c（OH-））。下列表述正确的是（）。

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某溶液中[OH-]=1.0×10－5mol·L－1，则该溶液的pH为（）

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某化合物分子中含有易形成氢键的-OH基团，当其溶液稀释后-OH中质子的化学位移向高场移动，则可以推断此化合物易形成分子间氢键。

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用最简式计算弱碱溶液的C（OH-）时，应满足下列（）条件。

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在250C时0.1 mol.L-1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的OH-浓度为（） mol.L-1。

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在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）

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