活化能越大，反应速率越快，反应越容易进行。

一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。

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碱性越强，催化反应速率越快

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对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。 

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原电池的Eθ越大，Kθ越大，所以电池反应的速率越快。

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对于气相基元反应，下列条件： （1）温度降低； （2）活化熵越负； （3）活化焓越负； （4）分子有效碰撞直径越大。 能使反应速率变大的条件是（）。

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可燃物燃烧时，活化能越大，燃烧速度（）；火场温度越低，燃烧速度（）。

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对于气相基元反应，下列条件能使反应速率变大的条件是（） （1）温度降低；（2）活化熵越负； （3）活化焓越小；（4）分子有效碰撞直径越大。

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两个活化能不同的反应，在相同的初温下，升高相同的温度，则Ea大的反应速率常数增加的倍数比Ea小的增加的倍数（）（大，小，相等）

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提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。

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