正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向移动。

正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（）

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正反应的活化能（Ea正）大于逆反应的活化能（Ea逆），则正反应的标准摩尔焓变（）

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一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，则正反应的活化能是（kJ·mol-1）：（）

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正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为（）。

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A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（）

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A→B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（）。

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已知某对行反应的反应焓为-150kJ・mol-1则该正反应的活化能为（）

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某一反应的活化能是26KJ·mol-1，其逆反应的活化能是（）

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提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。

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