正反应的活化能（E_a正）大于逆反应的活化能（E_a逆），则正反应的标准摩尔焓变（）

正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为（）。

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正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（）

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一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，则正反应的活化能是（kJ·mol-1）：（）

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A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（）

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A→B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（）。

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正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向移动。

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已知某对行反应的反应焓为-150kJ・mol-1则该正反应的活化能为（）

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吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是（）

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两个活化能不同的反应，在相同的初温下，升高相同的温度，则Ea大的反应速率常数增加的倍数比Ea小的增加的倍数（）（大，小，相等）

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