写出Hg²⁺与Hg₂²⁺离子的区别与检查和检验NH的反应方程式。

计算Hg2+/Hg22+电对在[CN-]=0.10mol/L溶液中的条件电位（忽略离子强度的影响）。

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最易和Hg2+生成配离子的是（）

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在温度T时φ（Hg22+|Hg）=a，Hg2SO4的溶度积为Ksp，则φ（Hg2SO4|Hg）为：（）。

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将氧化还原反应Fe+Hg2Cl2= FeCl2+2Hg装配成原电池写出其电池符号： （）。

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计算下列半电池反应的电极电势： Hg2SO4+2e－===2Hg＋SO42－ [已知φΘ（Hg22+/Hg）＝0.792V，Ksp（Hg2SO4）＝6.76×10－7]

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电池Ag（s）|AgCl（s）|KCl（aq）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）与电池Hg（l）|Hg2Cl2（s）|KCl（aq）|AgNO3（aq）|Ag（s）的电池反应可逆。

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在0.1mol·L-1的HgCl2溶液中，加入过量的Cl-离子，又加入适量的碘离子.问在以上过程中，Hg2+离子的主要存在形式为（）

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CuCl、AgCl、Hg2C12都是难溶于水的白色粉末，试区别这三种金属氯化物。

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在含有Zn（NO3）2和Hg2（NO3）2的混合液中加入过量稀氨水产生灰色沉淀（），生成（）离子仍存在于溶液中

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