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略
相似试题
已知298.15 K时，CaF2的KΘsp=3.4×10–11，其在纯水中溶解度为（）（也可只列式）。
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考虑酸效应，计算微溶化合物CaF2在pH=2.0的溶液中的溶解度。已知：CaF2的Ksp=2.7x10-11，HF的Ka=6.6x10-4。
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CaF2在0.1 mol.L-1KNO3溶液中的溶解度与水中的溶解度相比，属于下列哪一种（）
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某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0×10-3mol·dm-3，弱酸的Kθa为10-6，试求该盐在[H+]保持为2.4×10-6mol·dm-3的溶液中的溶解度。
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25℃时碘酸钡Ba（IO）2在纯水中的溶解度为5.46×10-6mol·dm-4-3中CaCl2溶液中的溶解度。
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262.5K时，在1.0kg水中溶解3.30mol的KCl（s），形成饱和溶液，在该温度下饱和溶液与冰平衡共存。若以纯水为标准态，试计算饱和溶液中水的活度和活度因子。已知水的摩尔凝固焓
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BaSO4在稀硫酸中的溶解度比纯水中小。
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CaF2的饱和溶液溶解浓度为2×10-4mol.L-1，它的溶度积常数是（）。
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Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积（），KspAg2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度（）。
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