上题中的原电池反应的lgK为（）。

上题中，若不计损失，1、2断面中心压强的关系是（）。

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根据反应2Fe3++Sn22+→Sn4++2Fe2+构成的原电池，测得，已知为：（）

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已，在标准状态下反应Sn2++Cu2+Cu+Sn4+达到平衡时，该反应的lgK为：（）

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根据公式lgK＝nE／0.059可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数（）。

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反应Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（）

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已知f（x）的原函数为＝（）

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已知电对I2／I-和MnO4-／Mn2+在25℃时的分别为0.54V和1.51V，若将其构成原电池，总反应为：2MnO4-+16H++10I-＝2Mn2++8H2O+5I2，则该原电池的电动势为（）。

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反应速率常数的大小取决于下述中的哪一项？（）

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如果把一个小功率二极管直接同一个电源电压为1.5V、内阻为零的电池实行正向连接，电路如图所示，则后果是该管（）。

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