有一浓度为0.100mol·L-1的BHX溶液,测得pH=8.00。已知B是弱碱,Kb=1.0×10-3;X-1是弱酸HX的阴离子。求HX的Ka。
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今有0.20 mol·L-1的NH3·H2O和2.00L 0.100 mol·L-1的HCl溶液,若配制pH=9.60的缓冲溶液,在不加水的情况下,最多可配制多少ml缓冲溶液?其中NH3·H2O和NH4+的浓度各为多少?
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将1克钢样中铬氧化为Cr2O72-后,加入0.100mol·L-1的FeSO420ml作用后,再用0.05032mol·L-1的KMnO45.55ml滴定剩余的FeSO4至终点,计算钢样中铬的百分含量(Cr=52)
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某显色络合物MR2,M的总浓度为5.0×10-5mol/L,R的总浓度为2.0×10-5mol/L,在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%,已知ε=4×104L/(mol·cm)。试计算该络合物的稳定常数。
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某反应A→B,当A的浓度为0.40mol•L-1时,反应速率为0.02mol•L-1•S-1,试分别求出如下两种情况时的速率常数k: (1)反应是一级反应; (2)反应是二级反应。
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试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液,其pH值为: (1)4.00; (2)5.00, 问HAc及NaAc的浓度各为多少?假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L-1。(已知Ka=1.76×10-5)
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求pH=3.90,总浓度为0.400mol·L-1的HCOOH (甲酸)–HCOONa(甲酸钠)缓冲溶液中,甲酸和甲酸钠的物质的量浓度(HCOOH的pKa=3.75)
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已知在0.5mol/LH2SO4介质中,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度()
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试计算0.1mol˙L-1的NaCl水溶液(ρ=1.0g˙cm-3)的溶质和溶剂的摩尔分数各为多少?该溶液的质量摩尔分数为多少?
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