有一浓度为0.100mol·L^-1的BHX溶液，测得pH=8.00。已知B是弱碱，K_b=1.0×10^-3；X^-1是弱酸HX的阴离子。求HX的Ka。

试计算总浓度为0.100 mol·L-1的巴比妥缓冲溶液的最大缓冲容量和pH为8.00时的缓冲容量（已知：巴比妥酸pKa1＝7.40）。

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今有0.20 mol·L-1的NH3·H2O和2.00L 0.100 mol·L-1的HCl溶液，若配制pH=9.60的缓冲溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少ml缓冲溶液？其中NH3·H2O和NH4+的浓度各为多少？

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若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度：Cx=2mol·L-1、Cy=3mol·L-1、Cz=2mol·L-1 ，则v为（）

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用HCl标准溶液滴定0.100mol.L-1的Na3PO4溶液的滴定曲线上，可能出现（）个明显的突跃。

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将1克钢样中铬氧化为Cr2O72-后，加入0.100mol·L-1的FeSO420ml作用后，再用0.05032mol·L-1的KMnO45.55ml滴定剩余的FeSO4至终点，计算钢样中铬的百分含量（Cr=52）

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0.10 mol.L-1的H2S溶液中，H+浓度是9.5 × 10-5 mol.L-1，pH =（），HS-离子浓度（）mol.L-1，S2-离子浓度为（）mol.L-1。

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在250C时0.1 mol.L-1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的OH-浓度为（） mol.L-1。

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浓度为0.01 mol·L–1的一元弱碱（KbΘ=1.0×10–8），其pH＝（）。

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有基元反应，A+B=C，当反应物浓度都是2.0mol·L-1时，反应速度为0.1mol·L-1S-1当〔A〕=0.10mol·L-1，〔B〕=0.50mol·L-1时，反应速度为（）

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