N2O（g）的热分解反应为2N2O（g）==2N2（g）+O2（g），在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时，N2O（g）的初始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s，在1030K时，N2O（g）的初始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。 （1）判断该反应的级数； （2）计算两个温度下的速率常数； （3）求反应的实验活化能； （4）在1030K，当N2O（g）的初始压力为53.3kPa时，计算总压达到64.0kPa所需的时间。
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已知下列反应的平衡常数：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 （）。
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对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是（）。
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反应C（s）＋O2（g）=CO2（g）的ΔrHmθ
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反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的∆rHm＜0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（）。
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碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C（s）+O2（g）→CO2（g）则其反应速率方程式为（）
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25℃时电池反应H2（g）+（1/2）O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E2是（）
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一定温度下，可逆反应2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）达平衡，Kp与Kc的关系为（）
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反应NO2（g）=NO（g）+ 1/2O2（g） 的Kθ=a 则反应： 2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）的Kθ‘应为（）
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