已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn2+/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）
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25℃时，电池“镁离子电极│Mg2+（a＝1.8╳10-3mol.L-1）‖饱和甘汞电极”的电动势为0.411V，用含Mg2+试液代替已知溶液，测得电动势为0.439V，试求试液中的pMg值。
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已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol•kg-1）|AgCl（s）|Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（）。 （1）（ZnCl2）=0.09675 （2）a±=0.4591 （3）γ±=0.5211 （4）K=2.10×1033 （5）W’=-202.62kJ
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已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol·kg-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（） ①a（ZnCl2）=0.09675； ②a±=0.4591； ③γ±=0.5211； ④K0=2.11×1033；⑤W’=-202.62kJ。
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由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知φΘ（Cl2/Cl-）=1.36V，问： （l）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表） （2）此电池反应的方向如何？ （3）当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？ （4）当Co2+的浓度降低到0.010mol˙L-1时，原电池的电动势将如何变化？数值是多少？
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已知298K时，可逆电池Pt|H2（g）|HCl（l）|Hg2Cl2（s）|Hg的标准电动势Eθ=1.76V（z=1mol），电池的温度系数（∂E/∂T）p=-0.0004V•K-1。
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已知298K时，可逆电池Pt|H2（g）|HCl（l）|Hg2Cl2（s）|Hg的标准电动势Eθ=1.76V（z=1mol），电池的温度系数（∂E/∂T）p=-0.0004V•K-1。
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已知298K时，可逆电池Pt|H2（g）|HCl（l）|Hg2Cl2（s）|Hg的标准电动势Eθ=1.76V（z=1mol），电池的温度系数（∂E/∂T）p=-0.0004V•K-1。
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燃料电池的电池反应为：H2（g）＋1/2O2（g）→H2O（l） 已知E（O2，H+，H2O）＝1.229 V, （1）写出电池表示式及电极反应； （2）当H2，O2的压力都为p时，计算电动势值； （3）计算电池反应的平衡常数； （4）计算1molH2（g）所能作出的最大电功。
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