A基元反应
B对峙反应
C平行反应
D连串反应
在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,如何测得乙酸乙酯皂化反应的活化能?
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电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,各溶液在恒温及操作时为什么要盖好?
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某药物溶液分解30%便失去疗效。实验测得该药物在323K,333K,343K温度下反应的速率常数分别为7.08×10-4h-1、1.70×10-3h-1和3.55×10-3h-1,计算该药物分解反应的活化能及在298K温度下保存该药物的有效期限。
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N2O的热分解反应为在一定温度下,反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时,N2O(g)的初始压力为39.2kPa,测得半衰期为1529s;在1030K时,N2O(g)的初始压力为48.0kPa,测得半衰期为212s。 (1)判断该反应的级数; (2)计算两个温度下的常数; (3)求反应的实验活化能; (4)在1030K,当N2O(g)的初始压力为53.3kPa,计算总压达到64.0kPa所需的时间。
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对于乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应,溶液的总体积为150mL,碱和乙酸乙酯的初试浓度均为a,测得其反应速率常数为k0;若保持溶液的总体积仍为150mL,其中含50mL乙醇,碱和乙酸乙酯的初试浓度仍均为a,此时测得的反应速率常数为ks。则有()。
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N2O(g)的热分解反应为2N2O(g)==2N2(g)+O2(g),在一定温度下,反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时,N2O(g)的初始压力为39.2kPa,测得半衰期为1529s,在1030K时,N2O(g)的初始压力为48.0kPa,测得半衰期为212s。 (1)判断该反应的级数; (2)计算两个温度下的速率常数; (3)求反应的实验活化能; (4)在1030K,当N2O(g)的初始压力为53.3kPa时,计算总压达到64.0kPa所需的时间。
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乙酰乙酸乙酯是有机合成的重要试剂,已知其饱和蒸汽压公式可表达为: 此试剂在正常沸点181℃时部分分解,但在70℃时是稳定的,用减压蒸馏法提纯时,压力应减少到多少kPa?并求该试剂在正常沸点下的摩尔蒸发焓和摩尔蒸发熵。
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在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,所用乙酸乙酯溶液为什么要现用现配?
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乙酸乙酯的皂化反应为吸热反应,试问在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,如何处置这一影响而是使实验得到较好的结果?
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