某种理想气体经历一个热力学能不变的过程，则这个过程的熵变化（）。

何为理想气体，任何一个过程的热力学能变化量都和温度相同的定压过程的热力学能变化量相等，这出这一说法是否有错，错在何处？

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定量某种理想气体经历某种可逆过程，过程中不可能同时发生（）

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已知理想气体的热力过程中，热力学能的变化du=0，此过程的特性应为（）

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理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，∆U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS -pdV，因而可得dS = 0，为恒熵过程。 

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闭口系内的理想气体经历一个不可逆过程，吸热5KJ，对外作功10KJ，则（）

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理想气体热力学能仅仅是温度的函数.

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恒温下理想气体的热力学能和焓随压力（）。

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对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

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理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：（）

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