化学反应HC₂O₄^–（ag）+C₆H₅O^–（ag） === C₂O₄^2–（ag）+C₆H₅OH（ag）  （1）计算反应在298.15 K时的ΔrG_m^Θ（298.15）；  （2）当反应物的浓度皆为0.01mol·L^–1，生成物的浓度皆为0.1mol·L^–1时，反应向哪个方向进行？  （已知H2C₂O₄  K_a2^Θ=6.4×10^–5，C₆H₅OH的K_a^Θ=1.0×10^–10）

写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO2-4，HCO3-，H2O，C2H5OH。

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已知（Cr（OH）3）=6.3×10–31，反应Cr（OH）3+OH===[Cr（OH）4]－的平衡常数KΘ=0.40。 （1）计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值； （2）若将0.1mol·L–1Cr（OH）3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初浓度至少为多少？ （3）计算[Cr（OH）4]－的标准稳定常数。

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下列反应在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。 （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2）Ni+Pb2+=Ni2++Pb （3）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （4）Sn+2H+=Sn2++H2

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有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应： （1）Pt│H2（p）│H+（a1）‖Ag+（a2）│Ag（s） （2）Ag（s）│AgI（s）│I-（（a1）‖Cl-（a2）│AgCl（s）│Ag（s） （3）Pt│H2（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l） （4）Pt│Fe3+（a1），Fe2+（a2）‖Ag+（a3）│Ag（s）

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以下是A、B两种化学物质的死亡率–剂量关系曲线： 试比较A、B、两种化学物质的半数致死剂量和毒性的大小。

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利用半反应Ag++e－⇋Ag和AgCl的溶度积计算半反应AgCl+e－⇋Ag+Cl－的标准电极电势。

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下列现象各是什么反应？（填A，B，C，D） （1）MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快（） （2）MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快（） （3）Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4（） （4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加（） （A）催化反应 （B）自动催化反应 （C）副反应 （D）诱导反应

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Ag2O属立方晶系晶体，Z=2，原子分数坐标为  Ag：1/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；3/4，1/4，3/4；1/4，3/4，3/4；  O：0，0，0；1/2，1/2，1/2 （a）若把Ag放在晶胞原点，请重新标出原子分数坐标；  （b）说明Ag和O的配位数和配位型式；  （c）晶体属于哪个点群？

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已知φΘ（Ag+/Ag）、φΘ（AgI/Ag）、φΘ（AgBr/Ag）、φΘ（AgCl/Ag）分别用1、2、3、4表示，其φΘ值从大到小的顺序是（）

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