含有0.02mol/L氯离子的MgCl2溶液中，其MgCl₂的浓度为（）。

溶液中含有Cl-和CrO42－离子，它们的浓度分别为［Cl-］＝0.100mol·L-1，CrO42－］＝0.10mol·L-1，当用AgNO3标准溶液滴定时，哪一种沉淀首先析出？当第二种离子开始沉淀时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全，其浓度为多少？

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在含有Cl-和CrO42-的溶液中，（两种离子浓度均为0.1mol/L）加入AgNO3溶液（已知KspAgCl=1.8×10-10，KspAg2CrO4=2.0×10-12）则先沉淀的离子是（）。

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溶液中C（KMnO4）=0.02mol/l，则C（1/5KMnO4）=（）。

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计算0.2mol/l的HAc及0.02mol/lNaAc溶液等体积混合后配成的缓冲溶液的pH值。（已知KHAc=1.8×10-5）。

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摩尔浓度1mol/l的醋酸和1mol/l的盐酸溶液，它们的氢离子浓度相等，PH值也相同。

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电位滴定分析过程中发现，由于滴定速度过快，在用0.02mol/L的氢氧化钠滴定盐酸样品时，过量了约0.4mL，如果样品体积为20mL，滴定结果显示为0.018mol/L，试计算真实值及测定误差。

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含有0.1024mol/LNaOH溶液1升，欲稀释为0.1000mol/L需加入（）毫升水。

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0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB等体积混合，混合后溶液中的氢离子浓度应为（）（HAKa=1.0×10-5，HBKa=1.0×10-6）。

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计算0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB的混合液中的氢离子浓度（HA的Ka=1.0×10-5，HB的Ka=1.0×10-6）。

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