计算0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB的混合液中的氢离子浓度（HA的Ka=1.0×10^-5，HB的Ka=1.0×10^-6）。

0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB等体积混合，混合后溶液中的氢离子浓度应为（）（HAKa=1.0×10-5，HBKa=1.0×10-6）。

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某弱酸HA，浓度C=1.0mol/L，Ka=1.0×10-4，则该溶液的pH=2。（）

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称取一元弱酸HA1.04g，配制成100.0ml，测得其PH=2.64，计算该一元弱酸的PKa的近似值。（HA的摩尔质量M=122.1g/mol）

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某弱酸MOH的Kb=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）

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某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？

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某弱碱MOH的Kb=1.0（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）。

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某二元弱酸，当C/Ka1≥（）时，Ka1/Ka2>（）时，可按一元弱酸公式计算。

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草酸钠溶液因其水解呈碱性，且其弱酸的电离常数，Ka1=5.9×10-2，若Cb=0.1mol/l，则C×Ka1=5.9×10-3≥10-8，因而可以直接用酸碱滴定法测定其含量。（）

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0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc（Ka=1.8×10-5）等体积混合后，PH=（）。

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