对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（）
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由下列难溶物的溶度积求在纯水中溶解度s0（分别以mol·L－1和g/L为单位；忽略副反应）： （1）Zn（OH）2，Ksp＝4.12×10－17 （2）PbF2，Ksp＝7.12×10－7
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难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol•L-1，其Kspθ是（）。
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难溶电解质的KspӨ是温度和离子浓度的函数
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能否根据难溶强电解溶度积的大小来判断其溶解度的大小？说明原因。
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某难溶强电解质AB2在水溶液中[B]=xmol·L-1，则AB2的Ksp为（）。
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已知在CaCO3（KspӨ=4.9×10-9）与CaSO4（KspӨ=7.1×10-5）混合物的饱和溶液中，e（SO42-）=8.4×10-3mol·L-1，则CaCO3的溶解度为（）
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组分A与B可以形成以下几种稳定混合物：A2B（s），AB（s），AB2（s），AB3（s），设所有这些化合物都有相合熔点，则此A-B体系的低共熔点最多有几个？（）
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对于难溶气体的吸收，其阻力主要集中在气膜。
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