溶度积是难溶电解质饱和溶液中有关（）的乘积，在一定温度下是一个（）。

溶度积常数越小的难溶电解质，溶解度（）。

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对同一类型的难溶强电解质，溶度积常数相差（），利用分步沉淀来分离离子效果越好。

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对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（）

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难溶电解质溶液处于沉淀溶解平衡时，溶液为（）溶液。

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某难溶强电解质AB2在水溶液中[B]=xmol·L-1，则AB2的Ksp为（）。

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某一难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol·L-1， c（B-）=ymol·L-1，则Kθsp为（）

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分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的（）有关，而且还与溶液中相应离子（）有关。

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能否根据难溶强电解溶度积的大小来判断其溶解度的大小？说明原因。

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由下列难溶物的溶度积求在纯水中溶解度s0（分别以mol·L－1和g/L为单位；忽略副反应）： （1）Zn（OH）2，Ksp＝4.12×10－17 （2）PbF2，Ksp＝7.12×10－7

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