实际工作中，在PH＝0～2的溶液中若使用缓冲溶液，应使用（）。

在PH＝2～12的溶液中，若使用缓冲溶液应使用（）。

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在pH＝10时用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，溶液中若存在少量Al3+将对测定有干扰，消除干扰最方便的方法是（）

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计算下列难溶化合物的溶解度。 （1）PbSO4在0.1mol/LHNO3中。 （2）BaSO4在pH10的0.020mol/LEDTA溶液中。

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用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池，当电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V；当缓冲溶液由未知溶液代替时，毫伏计读数如下： （1）0.312V； （2）0.088V； （3）－0.017V 计算每个未知溶液的pH。

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在PH＝12～14的溶液中，若使用缓冲溶液应使用（）。

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在含1×10-4mol·dm-3Zn2+的溶液中电沉积锌时，不希望有氢析出，已知氢在锌电极上析出的超电位是0.72V。设氢超电位与溶液中电解质浓度无关。问溶液的pH值应控制在什么范围？

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25℃时，电池Sb（s），Sb2O3（s）|溶液‖KCl（0.1mol•kg-1）|Hg2CI2（s），Hg（l）。在溶液为pH值=3.98的缓冲溶液时，测得E1=0.2280V，在溶液为待测pH值的溶液时，测得E2=0.3451V。试计算待测溶液的pH值。

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在pH6.0的溶液中，带正电荷的蛋白质有（）.

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试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时[NH3]=0.10mol/L，用0.0200mol/L EDTA溶液滴定0.0200mol/LZn2+溶液时，化学计量点的pZn和pZn’值。 [lgK（ZnY）=16.5；pH=10.0时lgαY（H）=0.5，lgαZn（OH）=2.4， Zn（NH3）2+4的lgβ1~lgβ4分别是2.37、4.81、7.31、9.46]

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