A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D反应物H2和O
某电池的电池反应可写成: (1)H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l) (2)2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l) 用E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是:()
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在25℃的标准条件时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1,则ΔfHmθ(H2O,l)=()。
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25℃时电池反应H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是()
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已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为放热反应。反应达平衡后,欲使平衡向右移动以获得更多NO2,应采取的措施是()
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根据ΔGf(NO,g)=86.5KJ/mol,ΔGf(NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是()
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反应NO2(g)=NO(g)+ 1/2O2(g) 的Kθ=a 则反应: 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的Kθ‘应为()
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下述3个反应: (1)S(s)+O2(g)→SO2(g) (2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g) (3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。
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25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E01,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是:()
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660K时,反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g),NO和O2的初始浓度C(NO)和C(O2)以及反应初始时-dC(NO)/dt 的实验数据如下: (1)写出反应的速率方程式。 (2)求反应级数及660K时的速率常数。 (3)当T=660K时c(NO)=c(O2)=0.15mol. L-1,反应速率为多大?
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