不用惰性电极的电池反应是（）

已知电池（-）Ag|AgCl|Cl-（1mol.L-1）||I-（1mol.L-1）|I2|Pt（+），该电池电极反应是（），正极反应（），负极反应（）。

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任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。

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计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。

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碱性银锌可充电干电池的氧化剂为Ag2O，电解质为KOH水溶液，试写出它的电极反应和电池反应

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用图示表示下列反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。

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由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知φΘ（Cl2/Cl-）=1.36V，问： （l）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表） （2）此电池反应的方向如何？ （3）当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？ （4）当Co2+的浓度降低到0.010mol˙L-1时，原电池的电动势将如何变化？数值是多少？

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水电解过程中，通过外加直接电源将水分解为氢、氧，而在燃料电池中则是氢、氧，通过电极上的电化学反应生成（），并释放出电能。

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将反应Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s）设计成原电池，已知在25℃时 ， ，标准电极电势EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V，EΘ（Cl-│Cl2（g）│Pt）=1.3579V。 （1）写出电极反应和电池图示； （2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr； （3）求25℃时AgCl的活度积。

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燃料电池的电池反应为：H2（g）＋1/2O2（g）→H2O（l） 已知E（O2，H+，H2O）＝1.229 V, （1）写出电池表示式及电极反应； （2）当H2，O2的压力都为p时，计算电动势值； （3）计算电池反应的平衡常数； （4）计算1molH2（g）所能作出的最大电功。

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