当Mg（OH）₂固体在水中建立平衡时            Mg（OH）₂= Mg²⁺+2OH^-  为使Mg（OH）₂固体量减少，需要加入少量的（）

在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg（OH）2沉淀（）

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计算题： BaSO4和Mg（OH）2的Kspθ分别为1.1×10-10和5.61×10-12，问两者在水中的溶解度哪个大？

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已知：E0Fe3+/Fe2+=+0.77V Fe（OH）2Ksp=8.0×10-16 Fe（OH）3Ksp=4.0×10-38 半反应Fe（OH）3+e=Fe（OH）2+OH-的E0值是多少？ 若已知O2+2H2O+4e=4OH-的E0=0.40V，求298K时反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3的平衡常数

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取100.00mL水样，在pH值为10左右，以铬黑T为指示剂，用0.010 48mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，共消耗14.20mL；另取100.00mL该水样，调节pH值至13，使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，以紫脲酸胺为指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA标准溶液10.54mL，计算水中Ca2+、Mg2+的浓度各为多少。

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利用镁和铍在性质上的哪些差异可以区分和分离Be（OH）2和Mg（OH）2；BeCO3和Mg CO3； BeF2和MgF2？

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Be（OH）2与Mg（OH）2性质的最大差异是（）

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假设溶于水中的Mn（OH）2完全解离，试计算：

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