简答题

已知:E0Fe3+/Fe2+=+0.77V Fe(OH)2Ksp=8.0×10-16 Fe(OH)3Ksp=4.0×10-38 半反应Fe(OH)3+e=Fe(OH)2+OH-的E0值是多少? 若已知O2+2H2O+4e=4OH-的E0=0.40V,求298K时反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的平衡常数

正确答案

答案解析

相似试题
  • 已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(I2/I-)=0.54V,则标态下能发生的反应为()

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  • 已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=–0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂是()

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  • 已知电极电位:φ(Cl2|Cl-)=1.36V,φ(Br2|Br-)=1.07V,φ(I2|I-)=0.54V,φ(Fe3+|Fe2+)=0.77V,标准状态下,Fe与卤素组成电池,下面判断正确的是:()。

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  • 298K时,φθ(Au+/Au)=1.68V,φθ(Au3+/Au)=1.50V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77 V 则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数Kθ值为:()

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  • 已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行,比较(A)Fe3+/Fe2+(B)Fe2+/Fe(C)Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。

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  • 在298K时,将Fe3+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知φ0Fe3+/Fe2+=0.771V,φ0Ag+/Ag=0.799 V,[Fe3+]=1.00mol·L-1,[Fe2+]=0.01mol·L-1,  [Ag+]=1.00mol·L-1,  (1)计算原电池的电动势,写出原电池符号;   (2)写出电池反应,并计算其平衡常数。

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  • 已知Eθ(Ag+/Ag)和Eθ(Fe3+/Fe2+)分别为0.799V和0.771V。下列原电池:

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  • 在298K时反应Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+的平衡常数为0.531。已知φθFe3+/Fe2+=+0.770V,计算φθAg+/Ag

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  • 已知在1mol/LH2SO4溶液中,Eθ’(MnO4-/Mn2+)=1.45V,Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,期计量点的电位为()

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