A溶解
B增多
C不变
D无法判断
已知Ksp[Mn(OH)2]=2.06×10-13,Kb(NH3)=1.79×10-5。在0.200mol•L-1MnCl2100mL溶液中,加入含有NH4Cl的0.100mol•L-1NH3•H2O溶液100mL,为了不使Mn(OH)2沉淀形成,NH4Cl的物质的量应不少于()
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Mg(OH)2(s)在下列溶液中,溶解度最大的是()
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Mg(OH)2在下列哪种溶液中的溶解度较大()。
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取100.00mL水样,在pH值为10左右,以铬黑T为指示剂,用0.010 48mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点,共消耗14.20mL;另取100.00mL该水样,调节pH值至13,使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,以紫脲酸胺为指示剂,用上述EDTA标准溶液滴定,消耗EDTA标准溶液10.54mL,计算水中Ca2+、Mg2+的浓度各为多少。
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在20.00ml0.30mol·L-1的Cu(NH3)42+ 溶液中加入20.00ml含有0.20mol·L的NH3和0.30mol·L的NH4Cl的缓冲溶液,通过计算说明能否产生Cu(OH)2沉淀?
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Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,下列pH值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.()
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已知(Cr(OH)3)=6.3×10–31,反应Cr(OH)3+OH===[Cr(OH)4]-的平衡常数KΘ=0.40。 (1)计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值; (2)若将0.1mol·L–1Cr(OH)3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中,则NaOH溶液的初浓度至少为多少? (3)计算[Cr(OH)4]-的标准稳定常数。
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在新生成的Fe(OH)3沉淀中,加入少量的稀FeCl3溶液,可使沉淀溶解,这种现象是:()
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黄酮类化合物因多具酚羟基,可溶于()水,加()后又可沉淀析出。利用游离黄酮混合物的酸性强弱不同,可用()法分离,其中7-或4′-OH黄酮可用()溶液萃取,5-OH黄酮可用()溶液萃取,萃取液分别酸化而分离。
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