以30ml0.01mol•dm-3的KCl溶液和10ml0.02mol•dm-3的AgNO3溶液混合制备溶胶,其胶粒的电泳走向是()
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将10ml0.30mol.L-1的HCOONa与20ml0.15mol.L-1的HF混合.计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-],[F-]和[H+]各为多少?
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以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc(Ka=1.8x10-5)溶液,计算滴定前,滴定突跃范围(滴定误差在0.1%范围)及化学计量点的pH值。
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用0.1000 mol·L-1的NaOH滴定20.00mL的0.1000 mol·L-1的盐酸溶液时,计算化学计量点时的pH值;化学计量点附近的滴定突跃为多少?
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一定质量的ZnO与20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液恰能完全作用,若滴定相同质量的ZnO,须用0.050 00mol·L-1的EDTA标准溶液多少mL?
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向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为(),()。
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用氟离子电极测定饮用水中F-含量时,取水样20.00ml,加总离子强度调节缓冲液20.00ml,测得电动势为140.0mV;然后在此溶液中加入浓度为1.00×10-2mol/L的氟标准溶液1.00m1,测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF,求饮用水中F-的浓度。
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克氏法测定氮时,称取0.2800g有机物,经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00mL 0.2500mol/L的H2SO4,则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为()
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取KHC2O4•H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500mol•L-1NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4•H2C2O4溶液20.00mL,酸化后用0.04000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升?
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