已知H₂+2I=2HI是基元反应，根据微观可逆原理可知2HI=H₂+I₂也是基元反应。

测得反应Cl2+H2的反应级数等于3/2，该反应不可能是基元反应。

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已知 2NO2（g） === 2NO（g）+O2（g）是基元反应，ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为（），当反应达到平衡时，升高温度平衡常数KΘ（）；降低压力，平衡（）移动。

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测得反应2O2→3O2的反应级数等于1，该反应可能是基元反应。

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如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为（），若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的（）倍。

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试用前线轨道理论说明，C2H4+Br2→CH2Br—CH2Br不可能是基元反应。

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反应H2+I2→2HI的机理为 （1）推到该反应的速率方程； （2）计算反映的表观活化能。

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气相反应2HI → H2＋I2是二级反应，508℃时的速率常数为1.21×10-8Pa-1·s-1。当初始压力为100kPa时，求：HI分解40%需要多少时间

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若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是（）①2HI（g）=H2（g）+I2（g）②N2O4（g）=2NO2（g）③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）④C（s）+CO2（g）=2CO（g）

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根据电池反应2S2O32-+I2===S4O62-+2I-，将该反应组成原电池，测得该电池的EΘ=0.455V，已知=0.535V，则为（）V。

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