已知H2+2I=2HI是基元反应，根据微观可逆原理可知2HI=H2+I2也是基元反应。
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反应H2+I2→2HI的机理为 （1）推到该反应的速率方程； （2）计算反映的表观活化能。
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H2（g）+I2（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1，700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求： （1）该反应为几级反应？ （2）反应的活化能Ea
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反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）在713K时K°=49，若698K时的K°=54.3。 （1）上述反应的ΔrHm°为多少？（698~713温度范围内），上述反应是吸热反应，还是放热反应？ （2）计算713K时的ΔrGm°。 （3）当H2、I2、HI的分压分别为100Pa、100kPa和50kPa时计算713K时反应的ΔrGm。
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若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是（）①2HI（g）=H2（g）+I2（g）②N2O4（g）=2NO2（g）③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）④C（s）+CO2（g）=2CO（g）
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概述代谢中的有机反应机制。
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反应速率常数测定的仪器是什么？
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因K = ∏（aBν），所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。
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何为质量作用定律？化学反应速度与哪些因素有关？
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